État d'équilibre d'un système rédox - version 2

Niveau 3

a=$val63
num_obs=$val65
n1=$val22
n2=$val23
n=$val24
K=$val25
x_max = $val59
x_maxOx1 = $val57
x_maxRed2 = $val58
n_ox1=$val52
n_red2=$val55
bilan_reactif = $val45
bilan_produit = $val46
xf = $val60
n_ox1_eq=$val67
n_ox2_eq=$val61
n_red1_eq=$val62
n_red2_eq=$val66
C_ox1_eq=$val69
C_ox2_eq=$val71
m_red1_eq=$val72
m_red2_eq=$val70
ox1=$(val85[1]),$(val85[2]),$(val85[3]),$(val85[2])

Dans le bécher, à 298 K, on introduit $val48 mL de $val13_{($(val12[7]))} à la concentration $val51 mol.L^-1 et $val54 g de $val20_{($(val18[8]))}.

Données :

E°_{$val13/$val14} = $val15 V/ESH et E°_{$val19/$val20} = $val21 V/ESH
M($val14)= $(val12[15]) g.mol^-1 et M($val20)= $(val18[15]) g.mol^-1

1. Qu'observe-t-on ? Cochez les affirmations exactes parmi les propositions ci-dessous.

2. Déterminer le nombre de moles et la masse de chacune des espèces consommées et produites lorsque le système est à l'équilibre.

n($val13)_eq = mol soit [$val13]_eq = mol/L
n($val20)_eq = mol soit m_$val20_eq = g
n($val14)_eq = mol soit m_$val14_eq = g
n($val19)_eq = mol soit [$val19]_eq = mol/L

Consignes techniques :

Pour renseigner , on écrira 2.2e+3
La précision du calcul porte sur le second chiffre significatif. Ex : Si le résultat d'un calcul est 2.27, toute valeur comprise entre 2.2 et 2.4 sera acceptée.

Réaction d'oxydo-réduction à compléter partiellement

Niveau $val6

Essai $m_step sur 2

$val83

$val88

Niveau $val6

Essai $m_step sur 2

Vous avez proposé l'équation pour $val82 :

$val89

$val83

Vous avez proposé l'équation pour $val82 :

L'équation attendue est :

$val83

Vous avez proposé l'équation pour $val82 :

L'équation attendue est :

Réaction d'oxydo-réduction à construire avec des étiquettes

in7=($val55)
elem=

Niveau $val6

$val87

$(val70[$m_x])

$val104

Réaction d'oxydo-réduction à écrire complètement

Niveau $val6

$val63

$val80

Réaction d'oxydo-réduction et équation de Nernst à compléter

Niveau $val6

Etape $m_step sur 2 : Ecriture de la demi-réaction

$val96

$val113

Niveau $val6

Etape 2 sur 2 : Ecriture de l'équation de Nernst

Vous avez proposé l'équation pour $val95 :

L'équation attendue est :

$val101

$val107 $val112

$val96

Vous avez proposé l'équation pour $val95 :

L'équation attendue est :

Equilibrer des réactions redox

On fait réagir $val46 avec $val47 . Ces deux réactifs sont issus de couples rédox dont on précise les éléments ci-dessous sans utiliser la représentation conventionnelle oxydant/réducteur. On écrit les demi-équations, incluant tous les éléments susceptibles de réagir ou d'être produits.

Données :

est associé à .
est associé à .

Compléter les demi-équations d'oxydoréduction correspondant aux couples en utilisant les coefficients entiers les plus petits.

Mettez 0 dans les cases restées vides.

Ecrire l'équation bilan résultante en utilisant les coefficients entiers les plus petits.

Cette équation bilan peut être hypothétique, seule la méthode de détermination est importante ici.

Etablir l'équation bilan d'une réaction redox

$val40

Dans cette configuration, l'oxydant sera et le réducteur sera . Votre réponse est : Dans cette configuration, l'oxydant sera $m_reply29 et le réducteur sera $m_reply30.

Effectivement, puisque $val20 V est supérieur à $val24 V, l'oxydant est bien $val21 et le réducteur $val26.

Compléter les demi-équations d'oxydoréduction correspondant aux couples en utilisant les coefficients entiers les plus petits.

Mettez 0 dans les cases restées vides.

Ecrire l'équation bilan résultante en utilisant les coefficients entiers les plus petits.

État d'équilibre d'un système rédox

Niveau 3

Dans le bécher, à 298 K, on introduit $val48 mL de $val13_{($(val12[7]))} à la concentration $val51 mol.L^-1 et $val54 g de $val20_{($(val18[8]))}.

Données :

E°_{$val13/$val14} = $val15 V/ESH et E°_{$val19/$val20} = $val21 V/ESH
M($val14)= $(val12[15]) g.mol^-1 et M($val20)= $(val18[15]) g.mol^-1

1. Qu'observe-t-on ? Cochez les affirmations exactes parmi les propositions ci-dessous.

2. Déterminer le nombre de moles et la masse de chacune des espèces lorsque le système est à l'équilibre.

n($val13)_eq = soit [$val13]_eq =
n($val20)_eq = soit m_$val20_eq =
n($val14)_eq = soit m_$val14_eq =
n($val19)_eq = soit [$val19]_eq =

Consignes techniques :

Les unités de concentration seront notées "mol/L" et non mol.L-1".
Pour renseigner , on écrira 2.2e+3

Évolution d'une pile

Niveau 3

On considère :

une électrode 1 constituée de $val86 et $val87 $val90
et une électrode 2 constituée de $val88 et $val89 $val91

Calculer, à 25°C, les potentiels des deux électrodes :

E₁ = (en volt)
E₂ = (en volt)

Données : E°_{$val10/$val11} = $val12 V/ESH et E°_{$val16/$val17} = $val18 V/ESH.

La précision attendue porte sur le 3^ème chiffre significatif. Si la valeur attendue est 0.256, toute valeur comprise entre 0.255 et 0.257 sera acceptée. Les valeurs en dehors de l'intervalle seront rejetées.

En déduire le sens de branchement de la pile que l'on pourrait réaliser avec ces deux électrodes :

électrode 1 :
électrode 2 :

Écrire l'équation-bilan correspondante.

Utilisez le signe « -> » à la place du signe « = », et en faites précéder les charges de ^.

Calculer, à 25°C, la constante d'équilibre de cette réaction.

La précision attendue porte sur le 3^ème chiffre significatif.
Les puissances de 10 seront données en écriture scientifique. le nombre sera donné comme 3.5e*10^3.

Equation de Nernst

Niveau $val6

$val79

$val80

$val81

$val87 $val92

Nombres d'oxydation

Soit le couple rédox composé de $(val16[$(val17[1]);1]) et de $(val16[$(val17[2]);1]). Après avoir identifié le type d'atome qui change de nombre d'oxydation, donner ces nombres :

Pour $(val16[$(val17[1]);1]) :
Pour $(val16[$(val17[2]);1]) :

Écrire les nombres d'oxydation en chiffres romains lorsqu'ils sont entiers et sous forme de fractions de chiffres arabes dans le cas contraire. Précisez le signe.
Exemple : si le nombre d'oxydation vaut -5, écrire -V, si le nombre d'oxydation vaut 2, écrire +II et si le nombre d'oxydation vaut 1/3, écrire 1/3.
Noter 0 lorsque le nombre d'oxydation est nul.

Identifiez l'oxydant et le réducteur :

$(val16[$(val17[1]);1]) :
$(val16[$(val17[2]);1]) :

Déterminer le signe des pôles d'une pile

Voici le schéma d'une pile. Quel est le pôle $val55 ?

$val80

Le pôle $val55 de la pile est le

Données

Couple redox	Potentiel standard E°(V)
$val24/$val25	$val20
$val28/$val29	$val21

Calculer le potentiel d'un couple redox

Niveau 3

On considère un couple redox constitué des espèces chimiques $val12 et $val11 dans les conditions suivantes :

$val12 $val41, de $val42 $val35 $val45 $val12 en phase solide
$val11 $val36, de $val37 $val34 $val40 $val11 en phase solide

Données : E°_{$val11/$val12} = $(val10[9]) V/ESH.

Calculer, à 25°C, le potentiel de cette électrode en fonction du pH.

E = + pH (en volt)

La précision demandée est donnée par le nombre de chiffres significatifs du potentiel du couple.

Potentiel d'électrode

Niveau 3

On considère une électrode constituée d'un barreau de $val42 plongeant dans une solution de $val41.

Données : E°_{$val10/$val12} = $(val9[9]) V/ESH.

Calculer, à 25°C, le potentiel de cette électrode en fonction du pH.

E = + pH (en volt)

Oxydoréduction avec piles : QCM I

$val17

Question $m_k : $(val12[$m_k;]) $(val12[$m_k;])

Votre réponse :

$m_r[$m_k]

La bonne réponse : $(val13[$m_k;1])

Oxydoréduction avec piles : QCM II

$val17

Question $m_k : $(val12[$m_k;]) $(val12[$m_k;])

Votre réponse :

$m_r[$m_k]

La bonne réponse : $(val13[$m_k;1])

Oxydoréduction : QCM I

$val17

Question $m_k : $(val12[$m_k;]) $(val12[$m_k;])

Votre réponse :

$m_r[$m_k]

La bonne réponse : $(val13[$m_k;1])

Oxydoréduction : QCM II

$val17

Question $m_k : $(val12[$m_k;]) $(val12[$m_k;])

Votre réponse :

$m_r[$m_k]

La bonne réponse : $(val13[$m_k;1])