Les concentrations des solutions physiologiques sont parfois exprimées en pourcentages. Le plus souvent, il s’agit d’une masse dans un volume (en anglais w/v). Par exemple, une solution aqueuse de glucose à 1% correspond à 1g de poudre dilué jusqu’à 100ml d’eau final, ce qui correspond aussi à une concentration de 10g/L.
Lorsque la substance considérée n'est pas une poudre, mais un liquide, le % peut aussi représenter un volume pour un volume (v/v). Ainsi, une solution aqueuse de glycérol à 12% correspond à 12 ml de glycérol pur (sorte de sirop) dilué jusqu'à 100 ml (soit un ajout de 88 ml d’eau).
Par défaut, si une concentration est exprimée en % sans aucune précision, alors il s’agit de g/100ml (w/v).
Si on connaît la masse atomique (ou moléculaire) ou la densité des produits, il est possible de passer de % en mol/l.
Voici justement quelques exemples de calculs pour vous entrainer, en vous rappelant les masses atomiques suivantes :
Na = 23 ; K = 39 ; Cl = 35.